answer:一溴丁烷是一种无色到浅黄色的液体，具有以下物理性质： 1) 分子式：C4H9Br 2) 分子量：137.02 g/mol 3) 密度：1.273 g/cm³ 4) 沸点：101-102℃ 5) 熔点：-112.8℃ 6) 溶解性：易溶于乙醇、氯仿和乙醚，不溶于水。 7) 外观：无色到浅黄色的液体，有特殊气味。 8) 稳定性：稳定，但是会被硫酸等强酸催化分解。 一溴丁烷的物理性质直接影响了其在工业生产和实验室应用中的使用。例如，由于一溴丁烷易溶于乙醇、氯仿和乙醚，因此常用作有机合成反应的溶剂，也可用于用于某些清洗和除脂剂的制备。

answer:首先写出反应方程式： NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr HBr + n-C4H9OH → n-C4H9Br + H2O 反应中溴化钠的摩尔质量为102.89 g/mol，计算得10 g溴化钠可以转化为 0.097 mol NaBr。 根据反应方程式，1 mol NaBr可以生成 1 mol 1-溴丁烷。因此，0.097 mol NaBr可以生成 0.097 mol 1-溴丁烷。 考虑到化学反应应遵循反应物浓度比的关系，因此我们需要计算出给出的反应液所有物质的摩尔数。 浓硫酸所含的摩尔数为0.22 mol/L × 12 mL × 10^-3 L/mL = 0.00264 mol 正丁醇所含的摩尔数为0.08 mol/L × 7.5 mL × 10^-3 L/mL = 0.0006 mol 因为溴化钠在反应中完全反应，所以其摩尔数等于理论的反应产量摩尔数，即0.097 mol。 根据反应方程式的化学计量关系，溴化钠和正丁醇的摩尔数都是限制反应的因素。因此，理论产量为两者中摩尔数更小的值所对应的1-溴丁烷的摩尔数。 因此，产生的理论产量为0.0006 mol。最后，根据1-溴丁烷的摩尔质量137.02 g/mol进行计算，1-溴丁烷的理论产量为0.0822 g，约为82 mg。

answer:首先计算出1-溴丁烷的摩尔质量，其摩尔质量为137.02 g/mol。 那么，0.0822 g 1-溴丁烷中所含的物质摩尔数为： n = 0.0822 g ÷ 137.02 g/mol ≈ 0.0006 mol 根据摩尔浓度和物质的摩尔数之间的关系，容易得到所需的溶液体积： V = n ÷ c 其中，c为1-溴丁烷在溶液中的浓度。由于问题中没有给出溶液浓度，因此需要通过其他条件推算出浓度。 问题中提到了在常温下测量，如果默认温度为室温（约为25℃），则常温下水的密度约为 1 g/mL。 此时可以假设所需的溶液体积为V，且浓度为c。则，1-溴丁烷的质量为： m = V × c × 137.02 g/mol 由题目所给条件可列出方程组： 0.22 c V + 10×12×10^-3 mol = 0.08 × 7.5 × 10^-3 mol m = V × c × 137.02 g/mol = 0.0822 g 解方程组得： V = [0.08 × 7.5 × 10^-3 mol - 10×12×10^-3 mol] ÷ 0.22 c ≈ 0.00871 mol/L 将V的值代入上面的公式，代入已知量得到c ≈ 0.944 mol/L。 因此，所需的溶液体积为： V = n ÷ c ≈ 0.0006 mol ÷ 0.944 mol/L ≈ 0.000635 L 将体积转换为毫升，可得： V = 0.000635 L × 1000 mL/L ≈ 0.635 mL 因此，在常温下，0.0822 g的1-溴丁烷约为0.635毫升。

answer:首先，写出反应方程： NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr HBr + n-C4H9OH → n-C4H9Br + H2O 根据反应方程，1 mol NaBr和1 mol正丁醇可以生成1 mol 1-溴丁烷。因此，0.08 mol正丁醇可以生成0.08 mol 1-溴丁烷。 根据溴化钠的摩尔质量，10 g溴化钠等于10 g ÷ 102.89 g/mol ≈ 0.097 mol NaBr。 根据化学计量关系，溴化钠的摩尔数应当与浓硫酸的摩尔数相等，为0.2 mol。 根据反应方程式的化学计量关系，溴化钠和正丁醇的摩尔数两者中摩尔数最小的那一个会限制反应。 因此，由0.097 mol NaBr计算得最多可以生成的1-溴丁烷的理论产量为0.097 mol。 因为反应中的其他试剂均为过量，所以反应的实际产率应该接近于理论值。 因此，可得出理论上可生成0.097 mol的1-溴丁烷。最后，可以通过1-溴丁烷的摩尔质量（137.02 g/mol）计算出其质量为： 0.097 mol × 137.02 g/mol ≈ 13.3 g 因此，理论上可生成约13.3 g的1-溴丁烷。